Soal 1
Kelompok unsur yang merupakan oksidator kuat adalah golongan unsur ...
A. Alkali
B. Alkali tanah
C. Halogen
D. Gas mulia
E. Alumunium
Pembahasan :
Golongan unsur yang merupakan oksidator kuat adalah golongan unsur yang lebih cenderung untuk menangkap elektron. Kecenderungan ini dapat kita lihat dari bilangan oksidasinya.
Golongan unsur dengan bilangan oksidasi -1 merupakan golongan unsur oksidator kuat karena kekurangan satu elektron dan cenderung banyak berikatan dengan hampir semua unsur di alam.
Golongan unsur dengan biloks -1 adalah golongan halogen.
Jawaban : C
Soal 2
Oksigen dapat diperoleh dari udara cair melalui proses ...
A. Elektrolisis
B. Distilasi
C. Penyaringan
D. Difusi
E. Kristalisasi
Pembahasan :
Oksigen dapat dihasilkan dari udara cair melalui proses distilasi yaitu proses pemisahan oksigen dari fase cair dengan memanfaatkan prinsip perbedaan titik didih.
Jawaban : B
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Lingkungan dan Pencemaran.
Soal 3
Hidroksida berikut yang sifat basanya paling kuat adalah ...
A. Sr(OH)2
B. Ba(OH)2
C. Mg(OH)2
D. Ca(OH)2
E. Be(OH)2
Pembahasan :
Dalam sistem periodik unsur, Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba berada dalam satu golongan yaitu golongan alkali tanah (golongan IIA). Urutannya dari atas ke bawah adalah Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba.
Dalam satu golongan, dari atas ke bawah sifat basanya semakin kuat. Berikut tabel Ksp hidroksida alkali tanah yang menunjukkan kelarutannya.
| Hidroksida | Ksp |
| Mg(OH)2 | 8,9 x 10-12 |
| Ca(OH)2 | 1,3 x 10-6 |
| Sr(OH)2 | 3,2 x 10-4 |
| Ba(OH)2 | 5,0 x 10-2 |
Dari tabel di atas dapat kita lihat bahwa dari atas ke bawah, harga Ksp semakin besar. Maka, sifat basanya semakin ke bawah juga semakin kuat. Jadi, yang basanya paling kuat adalah Ba(OH)2.
Jawaban : B
Soal 4
Reaksi berikut dapat berlangsung kecuali reaksi antara ...
A. Larutan KI dengan gas Br2
B. Larutan KI dengan gas Cl2
C. Larutan KCl dengan gas Br2
D. Larutan KBr dengan gas Cl2
E. Larutan KCl dengan gas F2
Pembahasan :
Unsur-unsur yang terdapat pada opsi jawaban merupakan golongan VIIA yaitu F, Cl, Br, I. Urutan kereaktifan unsur golongan VIIA adalah sebagai berikut:
F > Cl > Br > I
Semakin tinggi nomor atomnya, maka semakin kurang reaktif. Br kurang reaktif dibanding Cl sehingga reaksi antara larutan KCl dengan gas Br2 tidak berlangsung.
Reaksi yang dapat berlangsung adalah:
1. 2KI + Br2 ? 2KBr + I2
2. 2KI + Cl2 ? 2KCl + I2
3. 2KBr + Cl2 ? 2KCl + Br2
4. 2KCl + F2 ? 2KF + Cl2
Jawaban : C
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Konfigurasi Elektron.
Soal 5
Pernyataan yang benar untuk reaksi antara larutan besi (III) klorida (Mr = 162,5) dengan larutan natrium hidroksida (Mr = 40) adalah ...
1. Berlangsung spontan
2. Untuk 16,25 g besi (III) klorida diperlukan 12 g natrium hidroksida
3. Garam natrium klorida (Mr = 58,5) yang terbentuk sebanyak 17,55 g
4. Terbentuk endapan coklat
Pembahasan :
Reaksi antara larutan besi (III) klorida dengan larutan natrium hidroksida dapat berlangsung spontan menghasilkan natrium klorida dan besi (III) hidroksida.
Reaksi yang berlangsung:
FeCl3 + 3NaOH ? Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe(OH)3 merupakan endapan berwarna cokelat kemerahan.
Sesuai dengan reaksi di atas, dapat kita lihat bahwa untuk 1 mol besi (III) klorida dibutuhkan 3 mol natrium hidroksida. Pada opsi diberikan 16,25 gram besi (III) klorida, maka :
| ? n FeCl3 = | 16,25 |
| 162,5 |
Karena diberikan 0,1 mol besi (III) klorida, maka dibutuhan 0,3 mol natrium hidroksida.
| ? 0,3 = | massa NaOH |
| 40 |
? massa NaOH = 12 gram
NaCl yang terbentuk dari reaksi tersebut adalah:
? n NaCl = 3 x 0,1
? n NaCl = 0,3 mol
? massa NaCl = 0,3 x 58,5
? massa NaCl = 17,55 gram
Jadi, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, dan 4.
Jawaban : E
Soal 6
Di antara logam-logam berikut yang dapat bereaksi dengan air adalah ...
1. K
2. Ca
3. Na
4. Ba
Pembahasan :
Unsur-unsur golongan IA dan IIA umumnya dapat bereaksi dengan air menghasilkan basa dan gas hidrogen. K, Ca, Na, dan Ba bersifat reduktor kuat sehingga jika direaksikan dengan air, unsur-unsur tersebut akan mereduksi air.
Jawaban : E
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Stoikiometri dan Konsep Mol.
Soal 7
Brom (Br2) dapat dibuat dengan mengalirkan gas klor (Cl2) ke dalam larutan garam bromida.
SEBAB
Sifat oksidator Brom lebih kuat daripada Klor.Pembahasan :
Sifat oksidator Chlor lebih besar dari Brom karena Chlor terletak di atas Brom. Karena lebih kuat, maka Chlor (Cl2) bisa mengoksidasi Br-. Brom (Br2) dapat dibuat dengan mengalirkan gas klor (Cl2) ke dalam larutan garam bromida.
Jadi, pernyataan benar tapi alasan salah.
Jawaban : C
Soal 8
Logam alkali tanah berikut yang dapat bereaksi dengan air dingin adalah ...
1. Barium
2. Stronsium
3. Kalsium
4. Magnesium
Pembahasan :
Logam alkali tanah umumnya ditemukan dalam tanah berupa senyawa tak larut. Kalsium, Stronsium, dan Barium dapat bereaksi dengan baik dengan air dingin membentuk basa dan gas hidrogen.
Magnesium dapat bereaksi dengan air dingin namun reaksinya sangat lambat. Reaksi magnesium dengan air panas berlangsung sedikit lebih baik dibanding air dingin.
Jadi, opsi yang benar adalah 1, 2, 3, dan 4.
Jawaban : E
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Laju Reaksi.
Soal 9
Dari pilihan berikut yang dalam bentuk padat digunakan sebagai pendingin adalah ...
A. Etanol
B. Tyndall
C. Karbondioksida
D. Rutherfordium
E. Kalsium karbonat
Pembahasan :
Padatan karbondioksida yang dikenal sebagai es kering mempunyai suhu sekitar -78,5oC sehingga dapat digunakan sebagai refrigeran atau pendingin.
Jawaban : C
Soal 10
Halogen yang mudah direduksi adalah ...
A. Flour
B. Klor
C. Brom
D. Yod
E. Semua halogen tidak dapat direduksi
Pembahasan :
Direduksi berarti mengalami reduksi. Unsur yang mengalami reduksi disebut oksidator. Unsur golongan halogen merupakan oksidator kuat artinya unsur-unsur tersebut dapat direduksi.
Unsur yang paling mudah direduksi adalah unsur halogen yang sifat oksidatornya paling kuat. Unsur halogen yang merupakan oksidator terkuat adalah Flour.
Jawaban : A
0 komentar:
Posting Komentar