Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Konsentrasi Larutan

Pembahasan soal SBMPTN bidang study kimia tentang larutan ini meliputi beberapa subtopik dalam bab larutan yaitu konsentrasi larutan, molaritas, molalitas, persentase volume, persentase massa, larutan asam basa, derajat keasaman, hidrolisis dan konstanta hasil kali kelarutan. Dari beberapa soal yang pernah keluar dalam soal SBMPTN bidang study kimia, model soal tentang larutan yang sering keluar antara lain menentukan larutan yang mengalami hidrolisis, menentukan volume larutan yang dibutuhkan dalam proses pengenceran, menentukan konsentrasi larutan yang diperoleh dari proses pencampuran, mengidentifikasi ciri dan proses reaksi suatu larutan, menyatakan konsentrasi larutan dalam persen berat, menentukan hasil kali kelarutan pada suhu tertentu, menghitung kelarutan suatu senyawa jika diketahui tetapan hasil kali kelarutannya, dan menentukan derajat keasaman suatu campuran.

Soal 1
Peristiwa hidrolisis terjadi dalam larutan ...
1. Natirum asetat
2. Amonium sulfat
3. Kalium sianida
4. Amonium asetat

Pembahasan :
Hidrolisis merupakan reaksi antara ion dengan air. Hidrolisis terjadi jika garam yang berasal dari asam lemah dan basah lemah dilarutkan dalam air.

Jika garamnya berasal dari basa kuat dan asam lemah atau asam kuat dan basa lemah, maka jika dilarutkan dalam air, hanya terhidrolisis sebagian.

Amonium asetat berasal dari asam lemah dan basa lemah sehingga mengalami hidrolisis sedangan natrium asetat, amonium sulfat, dan kalium sianida mengalami hidrolisis sebagian.

Jawaban : E

Soal 2
Massa jenis H₂SO₄ pekat 49% massa 1,3 kg/L (Mr = 98). Untuk memperoleh 260 mL H₂SO₄ 0,05 M diperlukan H₂SO₄ pekat sebanyak ...
A. 6 mL
B. 5 mL
C. 4 mL
D. 3 mL
E. 2 mL

Pembahasan :
Konsentrasi molar H₂SO₄ pekat :

? M =	10 x 49 x 1,3
	98

? M = 6,5

Berdasarkan rumus pengenceran:
? M V = M' V'
? 6,5 V = 0,05 (260)
? 6,5 V = 13
? V = 2 mL.

Jawaban : E

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Larutan Penyangga Buffer.

Soal 3
Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dan 100 mL Cl 0,3 M adalah...
A. 0,20 M
B. 0,24 M
C. 0,30 M
D. 0,50 M
E. 0,60 M

Pembahasan :
Berdasarkan rumus konsentrasi campuran

? Mc =	Va.Ma + Vb.Mb
	Va + Vb

? Mc =	150(0,2) + 100(0,3)
	150 + 100

? Mc =	60
	250

? Mc = 0,24 M

Jawaban : B

Soal 4
Suatu cuplikan CaCl₂ (Mr = 111) sebanyak 5,55 gram dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 mL larutan. Pernyataan yang benar untuk larutan tersebut adalah ...
1. Konsentrasi larutan 0,1 M
2. Bila ke dalamnya ditambahkan larutan Na₂CO₃ akan terjadi endapan putih CaCO₃
3. Bila ke dalamnya ditambahkan larutan AgNO₃ akan terjadi endapan putih AgCl
4. Larutan garam CaCl₂ merupakan elektrolit kuat

Pembahasan :
Garam CaCl₂ adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat serta bersifat elektrolit kuat (4). Di dalam air, larutannya bersifat netral.

Jikai ke dalamnya ditambahkan larutan Na₂CO₃ akan terjadi endapan putih CaCO₃ (2) dengan reaksi sebagai berikut:
CaCl₂  + Na₂CO₃ ?  CaCO₃ + 2 NaCl

Menghitung jumlah mol CaCl₂:

? n =	gram
	Mr

? n =	5,55
	111

? n = 0,05 mol

Mengitung konsentrasi CaCl₂ :

? M =	n
	V

? M =	0,05 mol
	0,5 L

? M = 0,1 M (1)

Karena penyataan nomor 1 dan 2 benar, maka pernyataan nomor 3 pasti benar. Jadi, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, dan 4.

Jawaban : E

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Sifat Koligatif Larutan.

Soal 5
Massa jenis suatu larutan CH₃COOH 5,2 M adalah 1,04 g/L. Jika Mr CH₃COOH = 60, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah ...
A. 18%
B. 24%
C. 30%
D. 36%
E. 40%

Pembahasan :
Rumus Molaritas (M)

? M =	gram	x	1000
	Mr		mL

Hubungan antara molaritas (M) dengan % berat adalah

? M =	10 x ? x %
	Mr

? 5,2 =	10 (1,04) %
	60

? 10,4% = 312
? % = 30%

Jadi, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah 30%.

Jawaban : C

Soal 6
Pada suhu tertentu 0,350 g BaF₂ (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF₂ pada suhu ini adalah ...
A. 1,7 x 10^-2
B. 3,2 x 10^-6
C. 3,2 x 10^-8
D. 3,2 x 10^-9
E. 4,0 x 10^-9

Pembahasan :
BaF₂ (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh:
BaF₂ ? Ba₂⁺ + 2F^-

Kelarutan (S) merupakan konsentrasi BaF₂ dalam larutan jenuh. Berdasarkan rumus kelarutan:

? S =	n BaF2
	V larutan

? S =	0,35/175
	1 L

? S = 0,002 M
? S = 2 x 10^-3 M

Untuk senyawa yang memiliki jumlah ion n = 3, maka hasil kali kelarutannya adalah:
? Ksp = 4S³
? Ksp = 4(2 x 10^-3)³
? Ksp = 4(8 x 10^-9)
? Ksp = 32 x 10^-9
? Ksp = 3,2 x 10^-8

Jawaban : C

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Jenis Ikatan Kimia.

Soal 7
Kemolalan larutan NaCl 10% massa dalam air adalah .... (Mr NaCl = 58,51)
A. 1,50 m
B. 1,70 m
C. 1,90 m
D. 2,10 m
E. 2,30 m

Pembahasan :
Karena larutan NaCl terdiri dari 10% NaCl maka pelarut (air) memiliki 90% massa.

Berdasarkan rumus kemolalan

? m =	gram	x	1000
	Mr		p

? m =	10%	x	1000
	58,51		90%

? m =	1000
	526,59

? m = 1,89 m
? m = 1,9 m

Jawaban : C

Soal 8
100 mL HCOOH 0,01 M dicampur dengan 100 mL HCOONa 0,005 M. Campuran tersebut ditambahkan air sehingga volumenya 500 mL. Jika Ka HCOOH adalah 1,8 x 10^-4, maka pH campuran tersebut adalah ...
A. 5 - log 3,6
B. 5 - log 3,2
C. 4 - log 7,2
D. 4 - log 3,6
E. 4 - log 1,8

Pembahasan :
Untuk menentukan pH campuran, kita tentukan terlebih dahulu kosentrasi asam dan basa yang dicampur dalam larutan. Selanjutnya kita hitung konsentrasi ion H⁺.

Jumlah mol HCOOH mula-mula:
? n HCOOH = M.V
? n HCOOH = 0,01 (100)
? n HCOOH = 1 mmol

Konsentrasi HCOOH dalam campuran:

? [HCOOH] =	n
	V campuran

? [HCOOH] =	1 mmol
	500 mL

? [HCOOH] = 2 x 10^-3 M

Jumlah mol HCOONa mula-mula:
? n HCOONa = M.V
? n HCOONa = 0,005 (100)
? n HCOONa = 0,5 mmol

Konsentrasi HCOONa dalam campuran:

? [HCOONa] =	n
	V campuran

? [HCOONa] =	0,5 mmol
	500 mL

? [HCOONa] = 1 x 10^-3 M

Konsentrasi ion H⁺:

? [H+] = Ka	[HCOOH]
	[HCOONa]

? [H+] = 1,8 x 10-4	2 x 10-3
	10-3

? [H⁺] = 3,6 x 10^-4

Dengan demikian, pH campuran tersebut adalah:
? pH = -log [H⁺]
? pH = -log (3,6 x 10^-4)
? pH = -log 3,6 + (- log 10^-4)
? pH = -log 3,6 + 4
? pH = 4 - log 3,6

Jawaban : D

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Jenis dan Sifat Koloid.

Soal 9
Jika larutan AlCl₃ direaksikan dengan larutan NaOH berlebih akan terbentuk ...
A. Al(OH)₃ (s)
B. H₂AlO₂ (aq)
C. NaAlO₄ (aq)
D. NaAlO₂ (aq)
E. Na₃AlO₂ (aq)

Pembahasan :
Reaksi antara AlCl₃ dan NaOH berlebih
AlCl₃ + NaOH ? Al(OH)₃ + 3NaCl

Karena NaOH merupakan basa dan dalam reaksi ini NaOH berlebih, maka hasil reaksi yaitu Al(OH)₃ yang bersifat amfoter akan bereaksi kembali dengan NaOH yang berlebih tersebut.

Reaksi antara  Al(OH)₃ dan NaOH itu adalah sebagai berikut:
Al(OH)₃ + NaOH ? NaAlO₂(aq) + 2H₂O

Jadi, pada reaksi larutan AlCl₃ dengan larutan NaOH berlebih akan terbentuk NaAlO₂(aq).

Jawaban : D

Soal 10
Zat-zat berikut ini jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis, kecuali ...
A. Amonium klorida
B. Natrium karbonat
C. Alumunium sulfida
D. Barium nitrat
E. Kalium Asetat

Pembahasan :
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak akan terdhidrolisis dalam air. Barium nitrat merupakan garam dari asam kuat dan basa kuat sehingga dalam larutan tidak mengalami hidrolisis.

Jawaban : D